2) Calcule le pH d'une solution aqueuse obtenue en dissolvant 0,2 mol d'acide acétique et 0,1 mol d'acétate de sodium dans 500 mL de solution. pouvez vous m'aid

Bonjour,

je te propose un raisonnement, mais je ne suis pas très sur de moi...

Dissolution de l'acide acétique :

CH₃COOH + H₂O → CH₃COO⁻ + H₃O⁺

Dissolution de l'acétate de sodium :

CH₃COO⁻ + Na⁺ + H₂O ⇄ CH₃COOH + HO⁻ + Na⁺

puis de nouveau : CH₃COOH + H₂O → CH₃COO⁻ + H₃O⁺

On a donc une réaction acide faible/base forte.

⇒ pH = pKa + log(nA/nB) = pKa + log(0,2/0,1)

et pKa pour le couple CH₃COOH/CH₃COO⁻ vaut 4,76 dans les tables

⇒ pH = 4,8 + 0,3 = 5,1