Bonsoir, J'ai un contrôle à rattraper chez moi, mais je n'est pas compris le premier exercice, ni son but par rapport au reste. Est-il possible de le faire et d

Réponse :

Tu mets Al₂(SO₄)₃ dans l'eau. On te dit que ça va donner des ions Al³⁺ et SO₄²⁻.

1) Al₂(SO₄)₃ → 2 Al³⁺ + 3 SO₄²⁻

Deux Al à gauche, donc deux Al à droite, 3 SO₄ à gauche, donc 3 SO₄ à droite.

A gauche, total des charges = 0, à droite on vérifie : 2 fois 3+ = 6 + et 3 fois 2 - = 6-, donc total 0 aussi

2) je note n(S) pour n indice s parce que c'est plus simple.

On met n(S) moles de Al₂(SO₄)₃

On obtient 2n(S) moles de Al³⁺ et 3n(S) moles de SO₄²⁻ d'après l'équation du 1)

donc n(Al³⁺) = 2n(S) et n(SO₄²⁻) = 3n(S)

Le cours nous dit que n = CV donc n(Al³⁺) = C(Al³⁺) x V(Al³⁺)

On connaît C(Al³⁺) = [Al³⁺] et V(Al³⁺) = 100,0 mL puisque c'est le volume de solution, les ions sont partout dedans.

donc tu trouves n(Al³⁺) et donc n(S) aussi.

3) On sait que n(S) = m(S) / M(S) (c'est le cours aussi)

donc pour trouver m(S), il faut calculer M(S) grâce au tableau :

Al₂(SO₄)₃ contient 2 atomes Al, 3 S et 12 O donc M(Al₂(SO₄)₃) = 2M(Al)+3M(S)+12M(O)

Explications :