Bonjour est ce que quelqu’un pourrait m’aider pour faire un exercice de physique chimie : Exercice : On prépare trois solutions de même concentration molaire en
Physique/Chimie
Félicitysevilla59
Question
Bonjour est ce que quelqu’un pourrait m’aider pour faire un exercice de physique chimie :
Exercice :
On prépare trois solutions de même concentration molaire en soluté apporté c=5,0.10−3 mol.L−1 , en dissolvant dans l'eau respectivement du sulfate de potassium (solution S1 ), du sulfate d'aluminium (solution S2 ) et du phosphate de potassium (solution S3 ).
1.1 Pour chaque solution, écrire l'équation chimique de la dissolution et donner leur formule.
Svp merci
Exercice :
On prépare trois solutions de même concentration molaire en soluté apporté c=5,0.10−3 mol.L−1 , en dissolvant dans l'eau respectivement du sulfate de potassium (solution S1 ), du sulfate d'aluminium (solution S2 ) et du phosphate de potassium (solution S3 ).
1.1 Pour chaque solution, écrire l'équation chimique de la dissolution et donner leur formule.
Svp merci
1 Réponse
-
1. Réponse Anonyme
Réponse :
Ci-dessous réponse à ta question 1.1.
Explications :
Solution S1 : sulfate de potassium (K₂SO₄)
K₂SO₄(s) --- H₂O(l) ---> 2K⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
Ecris le H2O(l) au-dessus de la flèche. Pour rappeler que les ions K+ et SO4 - - sont solvatés (liés à des molécules d'eau), on les écrit avec en indice la notation (aq) signifiant « aqueux ». Écris aussi en indice le (s) qui signifie "solide" (pour le cristal ionique de K2SO4).
Solution S2 : sulfate d'aluminium Al₂(SO₄)₃
Al₂(SO₄)₃ (s) --- H₂O(l) ---> 2 Al³⁺(aq) + 3 SO₄²⁻( aq)
Solution S3 : phosphate de potassium K₃PO₄
K₃PO₄(s) --- H₂O(l) ---> 3 K⁺(aq) + PO₄³⁻(aq)