Bonjour j’ai besoin d’aide svp pour cette exercice de physique chimie EXERCICE 4 On prépare un volume V = 1,0 L d'une solution de sulfate d'aluminium par mise e

Réponse :

Explications :

 Dans  une  mole  de  Al2(SO4)3  (342g) , on  a  2 moles  de  Al  soit  2 x 27 =  54g    

        et  288g  de  SO4−−  soit  ( 3 moles ) .  

        1 litre  de  solution  de  Al2(SO4)3  qui  contient  0,1 mole  en  Al+++ ,  correspond  à  ( 342 x 0,1 : 2 ) = 17,1g  de  sulfate  anhydre .  

        Pour  100ml  d'une  solution  de  concentration  0,1 mole/ litre  en  Al+++ , il  faudra   prendre  1,71g  de  sulfate .  

        1,71g  de  sulfate  correspond  à  0,27g  de  Al+++ ,  soit  2,7g / litre  ( = 0,1 mol  en  Al+++ ) .  

1).   Concentration  en  Al+++  dans  100 ml  = 0,27g  ( = 0,01 mol ) .  

2).   Al2(SO4)3 (aq) =====> 2 Al+++    +    3 SO4−−  

3).   Dans  une  fiole  jaugée  de  100 ml , peser  1,71g  de  sulfate  d'aluminium  anhydre . Dissoudre  avec  de  l'eau  distillée  

         puis  compléter  au  trait  de  jauge  avec  de  l'eau  distillée . Agiter .  

4).   La  concentration  en  sulfate  par  litre  de  solution  est  de  ( 1,71 : 100 x 1000 ) = 17,1g  ou  0,05 molaire .

j'espère que cela pour t'aider