la combustion complete de 3,6 g d'un hydrocarbure A de formule CxHy donne 11g de dioxygene et 5.4 g d'eau. 1)ecris l'eq

Bonjour,

1) CxHy + (x + y/4)O₂ → x * CO₂ + y/2 * H₂O

pour simplifier les fractions :

4CxHy + (4x + y)O₂ → 4xCO₂ + 2yH₂O

2) m(CO₂) = 11 g et m(H₂O) = 5,4 g

M(CO₂) = M(C) + 2xM(O) = 12 + 2x16 = 44 g.mol⁻¹

M(H₂O) = 2xM(H) + M(O) = 2x1 + 16 = 18 g.mol⁻¹

⇒ n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 11/44 = 0,25 mol

et n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 5,4/18 = 0,30 mol

3) m(CxHy) = 3,6 g et M(CxHy) = x*12 + y*1 = 12x + y

Donc : n(CxHy) = 3,6/(12x + y)

D'après l'équation : n(CO₂) = x * n(CxHy)

Donc : x * 3,6/(12x + y) = 0,25

⇔ 4 * x * 3,6/(12x + y ) = 1

⇔ 14,4x = 12x + y

⇔ 2,4x - y = 0

⇔ y = 2,4x

De même : n(H₂O) = y/2 * n(CxHy)

Donc : 0,30 = y/2 * 3,6/(12x + y)

⇔ 0,30 = 1,8y/(12x + y)

⇔ 0,30(12x + y) = 1,8y

⇔ (12x + y) = 6y

⇔ 12x = 5y

⇔ y = 2,4x

x et y étant des entiers naturels :

y = 12 et x = 5