Bonjour j'aimerai avoir de l'aide pour plusieurs questions je vous remercie d'avance 1-On prélève un volume 16 mL d'une sollution de NaCl à la concentration mol
Physique/Chimie
Quelma
Question
Bonjour j'aimerai avoir de l'aide pour plusieurs questions je vous remercie d'avance
1-On prélève un volume 16 mL d'une sollution de NaCl à la concentration molaire c= 52x10-3 mol.L-1
Quelle quantité de matière n de soluté en mol a été prélevé ?
2-Calculer la concentration molaire d’une solution contenant 16 mol de NaCl dans un Volume de 199 L
3-Une solution est composée d'un soluté A de masse molaire 140 g.mol-1 . La concentration molaire c de cette solution est : c= 61x10-2 mol.L-1
Quelle est la concentration massique de cette solution ?
4-On prélève un volume 19 mL d'une sollution de NaCl à la concentration molaire c= 76x10-3 mol.L-1
On injecte ces 19 mL dans une fiole jaugée de 100 mL et on ajoute de l’eau jusqu’au trait de jauge. Quelle est la nouvelle concentration molaire cfille en mol.L-1
merci !
1-On prélève un volume 16 mL d'une sollution de NaCl à la concentration molaire c= 52x10-3 mol.L-1
Quelle quantité de matière n de soluté en mol a été prélevé ?
2-Calculer la concentration molaire d’une solution contenant 16 mol de NaCl dans un Volume de 199 L
3-Une solution est composée d'un soluté A de masse molaire 140 g.mol-1 . La concentration molaire c de cette solution est : c= 61x10-2 mol.L-1
Quelle est la concentration massique de cette solution ?
4-On prélève un volume 19 mL d'une sollution de NaCl à la concentration molaire c= 76x10-3 mol.L-1
On injecte ces 19 mL dans une fiole jaugée de 100 mL et on ajoute de l’eau jusqu’au trait de jauge. Quelle est la nouvelle concentration molaire cfille en mol.L-1
merci !
1 Réponse
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1. Réponse scoladan
Bonjour,
1) n = C x V = 52.10⁻³ x 16.10⁻³ ≈ 8,3.10⁻⁴ mol
2) C = n/V = 16/199 ≈ 8,0.10⁻² mol.L⁻¹
3) Cm = m/V = (n x M)/V = M x (n/V) = M x C
Soit : Cm = 140 x 61.10⁻² = 85,4 g.L⁻¹
4) n = C x V = 76.10⁻³ x 19.10⁻³ ≈ 1,44.10⁻³mol
V' = 100 mL
⇒ C' = n/V' = 1,44.10⁻³/100.10⁻³ ≈ 1,44.10⁻² mol.L⁻¹