Bonsoir pourriez vous m’aider à faire quelques uns de ces exercices s’il vous plaît ! je vous remercie.

Bonjour,

Ex 1)

1) Z = Numéro atomique = Nombre de protons du noyau

et A = Nombre de masse = Nombre de nucléons du noyau

2) illisible...

pour le second  : Z = 10 donc X = Néon

Symbole Ne

Composition : 10 protons et 20 - 10 = 10 neutrons

3) M(Ne) = 20 g.mol⁻¹

Ex 2)

1) 11 protons donc 11 électrons et 23 - 11 = 12 neutrons

2) (K)²(L)⁸(M)¹

3) Na⁺ possède 1 électrons de moins que Na, donc 10.

4) M(Na) = 23 g.mol⁻¹

5) La même car la masse des électrons est négligeable devant celle des nucléons.

Ex 3)

a) M(C) = 12 g.mol⁻¹

b) m = n x M donc m = 0,005 x 12 = 0,06 g

Ex 4)

1) M(Fe₃O₄) = 3xM(Fe) + 4xM(O) = 3x56 + 4x16 = 232 g.mol⁻¹

2) M(Al₂O₃) = 2xM(Al) + 3xM(O) = 2x27 + 3x16 = 102 g.mol⁻¹

3) M(CuO) = M(Cu) + M(O) = 64 + 16 = 80 g.mol⁻¹

Ex 5)

1) M(CO₂) = 12 + 2x16 = 44 g.mol⁻¹

donc n = m/M = 36/44 ≈ 0,82 mol

2) M(C₄H₁₀) = 4x12 + 10x1 = 58 g.mol⁻¹

donc n = 13000/58 ≈ 224 mol

3) M(Al₂O₃) = 102 g.mol⁻¹

donc n = 255/102 = 2,5 mol

Ex 6)

1) C carbone, H hydrogène et Cl chlore

2) M(C₁₀H₁₆) = 10xM(C) + 16xM(H) = 10x12 + 16x1 = 136 g.mol⁻¹

et M(HCl) = M(H) + M(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5 g.mol⁻¹

3) n = 68/136 = 0,5 mol

Ex 7)

1) M(CH₄) = 12 + 4x1 = 16 g.mol⁻¹

2) n = 32/16 = 2 mol

3) Vm = 22,4 L.mol⁻¹

Donc : V = n x Vm = 2 x 22,4 = 44,8 L